Refet е изпратен успешно.
Кобалт е химичен елемент в Периодичната система на елементите, който има маркировка Co и протонно число 27. Кобалтът е феромагнитен, по-твърд и по-здрав от стоманата и много жилав. По химични свойства наподобява желязо и никел. В силните минерални киселини кобалтът е разтворим при образуването на водороден газ. Той е относително стабилен спрямо атмосферната корозия и водата. Цената на кобалта е доста висока поради относително ниската му честота и сложност на производството, а в някои периоди цената на акциите на кобалт достига нивото на среброто. Следователно, той се използва главно в металургията само в случаите, когато не може да бъде заменен с някакъв по-евтин метал и той се легира в сплави само в относително малки количества. Устойчивостта на металния кобалт към влияния на околната среда (атмосферно окисляване, вода) означава, че чрез електролитно отлагане на кобалтовото покритие върху повърхността на по-малко благороден метал ние го предпазваме от корозия.
Облъчването на стабилния кобалтов изотоп 59Co с енергийни неутрони (например в ядрен реактор) води до нестабилно 60Co. Този радиоизотоп се разпада с период на полуразпад около 5 години, освобождавайки силно гама-лъчение. По тази причина кобалтът понякога се използва и като горна обвивка на атомна бомба (така наречената кобалтова бомба), след експлозията настъпва гореспоменатата трансмутация и замърсяване на района с радиоизотоп 60Co.
Биологично значение
Следовите количества кобалт са важни за голям брой живи организми, включително хората. Доказано е, че концентрациите на няколко десети милиграма кобалт на килограм земя подобряват здравето на паша на добитък. Кобалтът също е част от един от важните членове на витамините от група В, витамин В12.
Мед (чаша) е химичен елемент в Периодичната система на елементите, който има маркировката Cu и протонното число 29. Медта е благороден неантропен метал с куб, центрирана на повърхността кристална система с червен цвят. Притежава висока топлопроводимост, топло и студено формоване и добра устойчивост на корозия.
Използване на мед
Медта се използва за технически цели като чист метал (около 55% от продукцията), както и като сплав с различни елементи (останалите). До 75% от медните продукти се използват в електротехниката, следвани от машиностроенето, хранителната промишленост и химическата промишленост.
Техническа мед суровата металургична мед съдържа само 94 до 97% Cu, металургичната мед може да достигне чистота до 99,85% Cu, произвежда се чрез пирометалургично рафиниране на сурова металургична мед, електродна мед или катодна мед, достига до 99,95% Cu, произвежда се от електролитна рафиниране, най-чистата мед със съдържание до 99,999% Cu се произвежда чрез вакуумно рафиниране от катодна мед, безкислородна мед, устойчива на водородна болест, се използва специално за заваряване.
Медни сплави
Медните сплави образуват две основни групи: месинг - медни сплави с цинк като основна добавка, бронз - медни сплави с калай, алуминий, олово като основна добавка.
Биологично значение
Медта е съществен елемент за всички висши растения и животни. След абсорбция в стомашно-чревния тракт, той се свързва с албумин и се транспортира до черния дроб. В кръвта церулоплазмин се свързва с плазмения протеин. Той е част от различни ензими, под формата на медни центрове в цитохром-С оксидаза и супероксид дисмутаза (съдържа мед и цинк).
В допълнение към ролята си в ензимите, медта се използва за биологичен електронен транспорт. Сините медни протеини, които участват в електронния транспорт, включват например азурин и пластоцианин. Името "синя мед" идва от интензивния син цвят в резултат на прехвърлянето на заряд от лиганд към метал (LMCT), а абсорбционната лента на комплекса е около 600 nm. Цинкът и медта е вероятно да се конкурират за усвояване в храносмилателния тракт, така че диета с преобладаване на един от тези минерали може да има дефицит в другия. Препоръчителната дневна доза мед за здрави възрастни е 0,9 mg/ден.
Токсичност
Всички медни съединения, освен ако не е посочено друго, трябва да се считат за токсични. Смъртоносната доза меден сулфат за хората е приблизително 7 до 10 грама. Предложената безопасна концентрация на мед в питейната вода за хората варира в зависимост от източника, но има тенденция да се стабилизира от 1,5 до 2 mg/L.
Референтен прием на храна: допустимата горна граница на консумацията на медна мед за възрастни от всички източници е 10 mg/ден. Важна част от токсичността на медта идва от способността й да приема и дарява електрони, когато състоянието на окисление се промени. Това катализира образуването на силно реактивни радикални йони, като хидроксилен радикал, по начин, подобен на реакцията на Фентън. Тази каталитична активност се използва от ензими, с които медта обикновено е свързана и следователно е токсична само ако е отделена и не е медиирана. Това увеличаване на количеството на незаменими свободни радикали се нарича оксидативен стрес и е обект на активни изследвания при различни заболявания, където медта може да играе важна, но по-малка роля, отколкото при остра токсичност.
Цинк (Zincum z nem. Цинк) е химичен елемент в Периодичната система на елементите, който има маркировката Zn и протонното число 30. Цинкът е мек, лесно стопяем метал, използван от Средновековието. Той служи като част от различни сплави. Използва се при производството на багрила и присъствието му в храната е от съществено значение за правилното развитие на организма, но прекомерните количества могат да навредят.
Възникване и производство
Той е относително богато представен в земната кора. Средното съдържание е приблизително 100 mg/kg. Дори в морската вода концентрацията му е доста висока - 0,01 милиграма на литър. Смята се, че има около 100 милиона водородни атома на цинков атом във Вселената.
Основният минерал и руда за промишленото производство на цинк е сфалеритът, химически цинков сулфид ZnS. Друг минерал на цинка е смитсонитът (по-рано каламин), цинковият карбонат ZnCO3 и цинковият оксид - цинкитът. Рядко в природата можем да срещнем и елементарен, метален цинк. Цинкът е относително реактивен елемент, във въздуха той е покрит със слой от карбонат и цинков оксид.
Най-използваните съединения са цинков оксид - аптека, козметика цинков карбонат - аптека, козметика цинков сулфат (народна бяла скала) цинков хлорид - също се среща в някои батерии.