Азотен диоксид NO2
-безцветен
-остра миризма
-температура отгоре. -9.3C b.p.:21.3C
-се състои от димерни молекули N2O4
-частично се разлага
-произведени чрез окисляване на NO:
2NO + O2 2NO2 (N2O4)
-обикновено от азотни газове, получени чрез каталитично изгаряне на NH3
-дисоциира чрез нагряване
N2O4 2NO2
-мономерът е кафеникаво червен и много токсичен
-е силен окислител, защото например: K, P, C и S изгарят в него
-реакция с вода:
N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
това е основна реакция за производството на азотна киселина
Азотен оксид N2O5
-безцветен
-въздушно кристално вещество
-точка на топене: 30 ° С
-разлага се
-приготвен чрез дехидратация на HNO3:
2HNO3 N2O5 + H2O
-произведени от действието на фосфорен пентоксид върху азотна киселина:
2HNO3 + P2O5 N2O5 + 2HPO3
-е азотен анхидрид
Азотен оксид N2O3
-при нормални условия нестабилно газообразно вещество
-т.т .: -102 ° С, т.т .: 3,5 ° С
-частично се разлага
2N2O3 N2O4 + 2NO
-стоеше само при ниски температури
-в течно състояние е тъмно синьо
-е HNO2 анхидрид
Азотен оксид NO
-безцветен
-слабо разтворимо парамагнитно газообразно вещество във вода
-т.т .: -163,6 ° С, т.т .: -151,8 ° С
-междуядрено разстояние N O 0,114 nm
-произведени чрез каталитично изгаряне на NH3:
5O2 + 4NH3 4NO + 6H2O
чрез директен синтез на O2 и N2 от въздуха в ел. арх
O2 + N2 2NO
чрез реакция на редуциращи агенти с разредена азотна киселина:
8HNO3 + 3Cu 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
-в случай на контакт с кислород незабавно се окислява:
2NO + O2 2NO2
-s конц.
сярната киселина образува киселина с едновременния достъп на кислород
нитрозил сяра:
O2 + 4NO + H2SO4 4HSO4NO + 2H2O
-силни окислители, напр .: дихромната киселина H2Cr2O7 се окислява до
азотна киселина
-редуктори, напр .: SO2 или хромовите соли се редуцират до NH3
-смес от NO с Н2 (1: 1) експлодира в контакт с пламъка
-доматен газ
-безцветен
-газообразно вещество с приятен аромат и сладък вкус
-т.т .: -102.4 ° С, т.т .: -88.5 ° С
-чрез вдишване: малки количества - предизвиква състояние на интоксикация, блаженство
по-големи количества - от наркотично вещество
-съставен от N2O мономолекули
-те имат линейна структура
-приготвен чрез термично разлагане на NH4NO3:
NH4NO3, N2O + 2H2O
-разлага се при по-високи температури:
2N2O 2N2 + O2
-слаби окислителни свойства
-в него изгаря някакво вещество
-експлодира смес от N2O и H2 (1: 1)
N2O + H2 H2O + N2
Фосфорен оксид P2O5
-Бял
-кристално вещество, подобно на сняг
-съставен от димерни молекули P4O10
-известен при 3 плъха. и 2 аморфни модификации
-приготвя се чрез изгаряне на Р с малък приток на въздух:
4P + 5O2, P4O10
-свети зелено, когато свети
-в контакт с въздуха, той веднага се овлажнява и се разлага на плъх. киселина
водород фосфор HPO3
-поради високата си хигроскопичност се използва за сушене на газообразни и течни
вещества и за разцепване на вода в химични съединения